He aquí por qué:
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ser más estables cuando tienen ocho electrones en su caparazón más externo (excepto el hidrógeno y el helio, que son estables con dos electrones).
* Electronegatividad: Los átomos con siete electrones de valencia son altamente electronegativos, lo que significa que tienen una fuerte atracción por los electrones.
* unión iónica: Al ganar un electrón, el átomo logra una cubierta externa completa y se convierte en un ion cargado negativamente (anión). Esto a menudo ocurre a través de unión iónica, donde el átomo forma un enlace con otro átomo que pierde fácilmente un electrón (como un metal).
Ejemplo:
Un átomo de cloro (CL) tiene siete electrones de valencia. Puede ganar un electrón para convertirse en un ion cloruro (Cl-), que tiene una cubierta externa completa de ocho electrones. Esta es la razón por la cual el cloro a menudo forma enlaces iónicos con metales como sodio (NA) para formar cloruro de sodio (NaCl), comúnmente conocido como sal de mesa.
