Explicación:

* enlace de hidrógeno: Las moléculas de agua son capaces de formar enlaces de hidrógeno, que son fuertes fuerzas intermoleculares. El oxígeno es altamente electronegativo, creando una carga negativa parcial en el átomo de oxígeno y cargas positivas parciales en los átomos de hidrógeno. Esto permite que las moléculas de agua formen fuertes interacciones dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno.

* metano (CH4): Las moléculas de metano no son polares y solo exhiben fuerzas de dispersión de Londres débiles, que son el tipo más débil de fuerza intermolecular.

Por lo tanto, el enlace de hidrógeno más fuerte en el agua conduce a una fuerza de atracción significativamente mayor entre sus moléculas en comparación con las débiles fuerzas de dispersión de Londres en metano.

Puntos clave:

* Las fuerzas intermoleculares más fuertes dan como resultado puntos de ebullición más altos, puntos de fusión y tensión superficial.

* El agua tiene un punto de ebullición más alto (100 ° C) que el metano (-161 ° C), lo que refleja las fuerzas más fuertes de atracción entre las moléculas de agua.