* Gas versus líquido: Los gases tienen fuerzas intermoleculares mucho más débiles (fuerzas entre moléculas) que los líquidos. Están más extendidos y se mueven libremente. Los líquidos tienen fuerzas más fuertes, lo que hace que estén más cerca y sean menos libres.
* enfriamiento: El enfriamiento de un gas reduce la energía cinética (energía del movimiento) de sus moléculas. Se mueven más lento. Esto es crucial.
* condensación: A medida que el gas se enfría, sus moléculas disminuyen lo suficiente como para que las fuerzas intermoleculares comiencen a acercarlas. A una temperatura específica, llamado punto de rocío , estas fuerzas se vuelven lo suficientemente fuertes como para superar la energía cinética, haciendo que el gas se condense en un líquido.
No es instantáneo:
* Es un proceso gradual de desacelerar las moléculas y aumentar la resistencia de las fuerzas intermoleculares.
* La temperatura específica donde ocurre la condensación depende del tipo de gas y la presión.
Ejemplo: Imagina el aire en un día frío. A medida que el aire se enfría, el vapor de agua en el aire se condensa en las superficies, formando rocío.
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