Aquí hay un desglose:

* La reacción: La reacción entre un metal y un ácido es una reacción de desplazamiento único. El metal desplaza el hidrógeno del ácido, formando una sal y liberando gas de hidrógeno.

* Ecuación general:

Metal + ácido → sal + gas de hidrógeno

* Ejemplo:

Zinc + ácido clorhídrico → cloruro de zinc + gas hidrógeno

Zn (S) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂ (g)

Notas importantes:

* No todos los metales reaccionan con todos los ácidos: La reactividad de un metal depende de su posición en la serie de reactividad. Los metales más altos en la serie de reactividad reaccionan más fácilmente con los ácidos. Por ejemplo, el sodio reacciona enérgicamente con ácido clorhídrico, mientras que el cobre no reacciona en absoluto.

* Los ácidos fuertes son más reactivos: Los ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido sulfúrico (H₂so₄), reaccionan más fácilmente con metales que ácidos débiles como el ácido acético (ch₃cooh).

* El gas de hidrógeno liberado es inflamable: Debe manejarse con precaución y en un área bien ventilada.

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