Aquí hay un desglose:
* reacción ácida-base: En una reacción ácida-base, un ácido (donante H⁺) reacciona con una base (oh⁻ aceptador) para formar sal y agua.
* Punto de equivalencia: En el punto de equivalencia, la cantidad de ácido y base son estoquiométricamente iguales. Esto significa que todo el ácido ha reaccionado con toda la base, y viceversa.
* Neutralización: El punto de equivalencia significa neutralización completa, donde el pH de la solución está determinado por la sal formada. Si la sal es de un ácido fuerte y una base fuerte, el pH será neutro (7). Si la sal es de un ácido débil y una base fuerte, el pH será ligeramente básico y viceversa.
Notas importantes:
* punto de equivalencia vs. punto final: El punto de equivalencia es un concepto teórico, mientras que el punto final es el punto en el que un indicador cambia de color, lo que indica la finalización de la reacción. El punto final debería coincidir idealmente con el punto de equivalencia, pero puede haber una ligera diferencia debido a las limitaciones del indicador.
* Titulación: El punto de equivalencia se determina comúnmente en las titulaciones, donde se agrega una solución de concentración conocida (titulante) a una solución de concentración desconocida (analito) hasta que se alcanza el punto de equivalencia.
Ejemplo:
Considere la titulación de un ácido fuerte (HCl) con una base fuerte (NaOH):
`` `` ``
HCL (AQ) + NaOH (AQ) → NaCl (AQ) + H₂O (L)
`` `` ``
En el punto de equivalencia, los moles de HCl serán igual a los moles de NaOH. La solución resultante contendrá solo NaCl (sal) y agua, y el pH será neutro (7).
