La cantidad de calor necesaria para cambiar un líquido a un sólido a una temperatura constante se llama calor de fusión (también conocido como la entalpía de Fusion ).

Aquí hay un desglose:

* calor de fusión: Esta es la cantidad de energía requerida para cambiar una sustancia de un estado sólido a un estado líquido en su punto de fusión.

* Temperatura constante: La temperatura permanece constante durante el cambio de fase porque la entrada de energía se usa para romper los enlaces que sostienen las moléculas en una estructura fija (sólido), no para aumentar la energía cinética de las moléculas (lo que aumentaría la temperatura).

Puntos clave:

* El calor de la fusión es un valor específico para cada sustancia. Por ejemplo, el calor de la fusión para el agua es 334 J/g.

* El proceso de cambiar de un líquido a un sólido se llama congelamiento o solidificación , y libera la misma cantidad de calor que el calor de la fusión.

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