1. Ley de conservación de la masa: Dalton observó que en las reacciones químicas, la masa total de los reactivos siempre es igual a la masa total de los productos. Esto lo llevó a creer que la materia no estaba siendo destruida o creada, sino reorganizada. Él razonó que esto podría explicarse si la materia estaba compuesta de pequeñas partículas indivisibles (átomos).
2. Ley de proporciones definidas: Dalton también observó que los compuestos químicos siempre contienen los mismos elementos en las mismas proporciones por masa. Por ejemplo, el agua siempre contiene 11.1% de hidrógeno y 88.9% de oxígeno por masa, independientemente de su fuente. Explicó esto sugiriendo que los compuestos se forman mediante la combinación de números específicos de átomos de cada elemento.
3. Ley de proporciones múltiples: Esta ley establece que cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento están en relaciones de pequeños números enteros. Por ejemplo, el carbono y el oxígeno pueden formar monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2). La relación de oxígeno en estos dos compuestos es 1:2. Esto reforzó aún más la idea de Dalton de que los compuestos se formaron mediante la combinación de átomos en relaciones fijas.
4. Simplicidad y elegancia: La teoría de Dalton fue notablemente simple y elegante. Proporcionó una explicación unificadora para una variedad de observaciones químicas que previamente habían sido no conectadas. Esta simplicidad lo hizo atractivo para los científicos en ese momento, contribuyendo a su aceptación generalizada.
Es importante tener en cuenta que la teoría de Dalton no estaba exenta de defectos. No explicó la existencia de partículas subatómicas, y asumió incorrectamente que los átomos eran indivisibles. Sin embargo, su teoría sentó las bases de la teoría atómica moderna, y sus ideas sobre la naturaleza de los átomos revolucionaron nuestra comprensión de la materia.
