1. Dibuja la estructura de Lewis:
* Conde Valence Electrones: H (1) + S (6) + O (3 * 6) + 1 (carga negativa) =26 electrones de valencia.
* Conecte átomos: Coloque el azufre (s) en el centro, rodeado por tres oxígenos (O). Conecte cada oxígeno al azufre con un solo enlace.
* octetos completos: Coloque pares solitarios en los átomos de oxígeno para completar sus octetos.
* Agregue el hidrógeno: Coloque el hidrógeno en uno de los átomos de oxígeno.
* Verifique los cargos formales: El átomo de azufre debe tener una carga formal de +1, y uno de los átomos de oxígeno debe tener una carga formal de -1. Este es el arreglo más estable.
2. Contee dominios Electron:
* Dominios de electrones: Estas son regiones de densidad de electrones alrededor del átomo central. En HSO₃⁻, el azufre tiene cuatro dominios de electrones:
* Tres enlaces individuales a los átomos de oxígeno
* Un doble enlace a un átomo de oxígeno
3. Determine la hibridación:
* Hibridación: La hibridación de un átomo está determinada por el número de dominios de electrones a su alrededor.
* Cuatro dominios de electrones =hibridación SP³
Por lo tanto, la hibridación del átomo de azufre central en HSO₃⁻ es Sp³.
