He aquí por qué:
* Compuestos iónicos: Estos están formados por la atracción electrostática entre iones cargados positivamente (cationes) e iones cargados negativamente (aniones). El número de cationes y aniones en el compuesto está determinado por las cargas de cada ion, asegurando que la carga general sea neutral. Por ejemplo, el NaCl (cloruro de sodio) se forma mediante la combinación de Na+ (ion de sodio) y Cl- (ion cloruro) en una relación 1:1.
* Compuestos covalentes: Estos están formados por el intercambio de electrones entre átomos. Si bien los átomos individuales dentro del compuesto pueden tener cargas parciales, la molécula general es típicamente neutral porque los electrones compartidos contribuyen a la electronegatividad general de la molécula.
Excepciones:
* iones poliatómicos: Estos son grupos de átomos que actúan como una sola unidad con una carga general. Los ejemplos incluyen sulfato (SO4^2-) y amonio (NH4+). Estos iones pueden formar compuestos con otros iones, lo que resulta en un compuesto con una carga neta.
* iones complejos: Estas son moléculas que tienen una carga neta, típicamente debido a la presencia de un ion metálico y ligandos. Por ejemplo, el ion complejo [Cu (NH3) 4] 2+ tiene una carga neta de +2.
En resumen, mientras que la mayoría de los compuestos son neutrales, hay excepciones en las que la carga general puede ser positiva, negativa o cero dependiendo de la composición y estructura específicas del compuesto.
