Van der Waals Forces y tamaño molecular
* aumentó la superficie: A medida que aumenta la masa molecular de un alqueno, el tamaño de la molécula también aumenta. Esto conduce a una superficie más grande.
* Fuerzas de dispersión de Londres más fuertes: Las moléculas más grandes tienen más electrones. Estos electrones pueden cambiar temporalmente, creando dipolos temporales (dipolos instantáneos). Estos dipolos temporales inducen dipolos temporales en las moléculas vecinas, lo que resulta en atracciones débiles llamadas fuerzas de dispersión de Londres (LDF).
* Atracción intermolecular mayor: Cuanto más grande sea la superficie, más oportunidades hay para que se formen los LDF entre las moléculas. Estas fuerzas se fortalecen con un aumento de la masa molecular.
Aumento del punto de fusión
* Más energía para romper los enlaces: Los LDF más fuertes requieren más energía para superar. Esta entrada de energía es necesaria para romper los enlaces intermoleculares que sostienen las moléculas en estado sólido, lo que les permite pasar a un líquido.
* punto de fusión más alto: Dado que se necesita más energía para derretir el compuesto, el punto de fusión aumenta.
Ejemplo
* etene (C2H4): Punto de fusión de -169 ° C
* hexeno (C6H12): Punto de fusión de -90 ° C
Como puede ver, el punto de fusión del hexeno es significativamente más alto que el eteno debido a su mayor tamaño y LDF más fuerte.
Nota importante: Si bien el aumento de la masa molecular generalmente conduce a puntos de fusión más altos, otros factores también pueden influir en el punto de fusión de los alquenos, como:
* ramificación: Los alquenos ramificados tienen puntos de fusión más bajos que sus isómeros de cadena recta debido a la disminución de la superficie.
* Isomerismo: Los diferentes isómeros de la misma fórmula molecular pueden tener puntos de fusión variables debido a sus formas únicas e interacciones intermoleculares.
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