1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre el zinc (Zn) y el ácido clorhídrico (HCl) produce cloruro de zinc (zncl₂) y gas de hidrógeno (H₂):

Zn (S) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Determine el reactivo limitante:

* Moles de zinc: Te dan 1.80 mol de zinc.

* Moles de ácido clorhídrico: Debe convertir 7.10 g de HCl en lunares.

* Masa molar de hcl =1.01 g/mol (h) + 35.45 g/mol (cl) =36.46 g/mol

* Moles de hcl =(7.10 g) / (36.46 g / mol) =0.195 mol

El reactivo limitante es el ácido clorhídrico (HCl) porque tiene menos en los lunares.

3. Calcule la masa de HCl reaccionada:

* Stoichiometry: La ecuación equilibrada nos dice que 1 mol de Zn reacciona con 2 moles de HCl.

* Munes de reacción de HCl: Dado que HCL es el reactivo limitante, se consumirá por completo. Por lo tanto, 0.195 mol de HCl reaccionará.

* Misa de HCl:

* Masa de hcl =(0.195 mol) * (36.46 g/mol) = 7.10 g

Respuesta: Se reaccionan 7.10 gramos de ácido clorhídrico.