* La aspirina (ácido acetilsalicílico) es un ácido. Tiene un grupo carboxilo (-COOH) que puede donar un protón (H+) en solución.
* El agua es un ácido muy débil y una base muy débil. Puede actuar como un ácido y una base dependiendo de la situación.
* Cuando la aspirina se disuelve en agua, donará algunos de sus protones a las moléculas de agua. Esto crea iones de hidronio (H3O+) y la molécula de aspirina se carga negativamente (anión aspirina).
Entonces, la solución de agua y aspirina es ácida. Los iones de hidronio presentes hacen que la solución tenga un pH inferior a 7.
Aquí hay una forma simplificada de pensarlo:
* La aspirina renuncia a sus protones (H+), lo que hace que la solución sea más ácida.
* El agua acepta algunos de esos protones, pero no cambia mucho la acidez general.
¡Avíseme si desea más detalles sobre la reacción química involucrada!
