1. Comprender los conceptos básicos
* número atómico (z): Este es el número de protones en el núcleo de un átomo. Define el elemento. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen 6 protones (z =6).
* Número de masa (a): Este es el número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. Representa la masa aproximada del átomo.
* protones: Partículas cargadas positivamente encontradas en el núcleo.
* neutrones: Partículas cargadas neutralmente encontradas en el núcleo.
* Electrones: Partículas cargadas negativamente que orbitan el núcleo.
2. Determinar partículas subatómicas
* protones: El número atómico (z) le indica directamente el número de protones.
* Electrones: En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones.
* neutrones: Puede calcular el número de neutrones restando el número atómico (z) del número de masa (a):
* neutrones =número de masa (a) - número atómico (z)
Ejemplo:
Tomemos el ejemplo de carbono-12 (¹²C):
* número atómico (z) =6 (Esto significa que hay 6 protones)
* número de masa (a) =12
* neutrones =12 - 6 =6
Por lo tanto, un átomo de carbono-12 tiene:
* 6 protones
* 6 neutrones
* 6 electrones
Nota importante: Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferentes números de neutrones. Esto significa que tienen el mismo número de protones pero diferentes números de masa. Por ejemplo, el carbono-14 (¹⁴c) tiene 8 neutrones, mientras que el carbono-12 (¹²C) tiene 6 neutrones.
Conceptos clave para recordar:
* El número atómico es la característica definitoria de un elemento.
* El número de masa representa la masa aproximada de un átomo.
* En un átomo neutro, el número de protones y electrones es igual.
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