1. Orbitales de electrones:
* Modelo de Bohr: Propuso que los electrones orbitan el núcleo en rutas circulares fijas llamadas órbitas, similares a los planetas que orbitan el sol.
* Realidad: La mecánica cuántica mostró que los electrones no orbitan en rutas fijas. En cambio, ocupan orbitales , que son regiones tridimensionales del espacio donde la probabilidad de encontrar un electrón es alta. Estos orbitales no son caminos circulares simples, sino formas complejas.
2. Niveles de energía de electrones:
* Modelo de Bohr: Explicó que los electrones solo podían existir en niveles de energía específicos y saltarían entre ellos absorbiendo o emitiendo fotones.
* Realidad: Si bien el concepto de niveles de energía cuantificados era correcto, el modelo simplificó demasiado la realidad. La mecánica cuántica mostró que los electrones no saltan instantáneamente entre los niveles, sino que se someten a transiciones que pueden involucrar estados de energía intermedios.
3. Líneas espectrales:
* Modelo de Bohr: Explicó con éxito el espectro de emisión de hidrógeno, prediciendo las líneas observadas.
* Realidad: No pudo predecir con precisión las líneas espectrales de los átomos con múltiples electrones. La mecánica cuántica proporcionó una explicación más completa para la complejidad de las líneas espectrales.
4. Electron Spin:
* Modelo de Bohr: No tuvo en cuenta el momento angular intrínseco de los electrones, conocido como Spin.
* Realidad: El giro de electrones es una propiedad fundamental de los electrones y juega un papel crucial en la estructura atómica y la unión química.
5. Estructura atómica:
* Modelo de Bohr: Sugirió una estructura planetaria simple con electrones que orbitan el núcleo.
* Realidad: La mecánica cuántica mostró que el núcleo está rodeado por una nube de electrones que ocupan orbitales, no órbitas fijas. Esto condujo al desarrollo de modelos más sofisticados de estructura atómica.
En general:
Si bien el modelo de Niels Bohr fue un avance significativo, fue una imagen simplificada del átomo. La mecánica cuántica proporcionó una comprensión mucho más precisa y compleja del comportamiento de los electrones y la estructura de los átomos. Sin embargo, el modelo de Bohr sigue siendo una herramienta valiosa para comprender los conceptos básicos de la estructura atómica.
