* Modelo anterior: Antes de Rutherford, el modelo predominante del átomo era el "modelo de pudín de ciruela" propuesto por J.J. Thomson. Este modelo representaba el átomo como una esfera de carga positiva con electrones cargados negativamente incrustados dentro de él, como las ciruelas en un budín.
* El experimento: El equipo de Rutherford bombardeó una hoja delgada de lámina de oro con partículas alfa (partículas cargadas positivamente). Esperaban que las partículas alfa pasaran directamente a través del lámina, ligeramente desviadas a la mayoría, según el modelo de budín de ciruela.
* Los resultados inesperados: Para su asombro, un pequeño porcentaje de las partículas alfa se desvió en grandes ángulos, ¡algunos incluso rebotaban! Este fue un hallazgo revolucionario.
* Interpretación de Rutherford: Rutherford interpretó estos resultados de la siguiente manera:
* El átomo contiene un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente en su centro.
* Los electrones cargados negativamente orbitan el núcleo como los planetas alrededor del sol.
* El modelo Rutherford: Este modelo, conocido como el modelo nuclear , revolucionó nuestra comprensión del átomo. Estaba muy lejos del modelo de pudín de ciruela y sentó las bases para futuros modelos atómicos como el modelo de Bohr.
El experimento de Rutherford y su modelo mostraron que:
* Los átomos no son esferas sólidas sino que tienen un núcleo central.
* El núcleo se carga positivamente y contiene la mayor parte de la masa del átomo.
* Los electrones ocupan un vasto espacio alrededor del núcleo, orbitándolo en una estructura similar a la nube.
Su descubrimiento abrió nuevas vías de investigación en física nuclear y condujo al desarrollo de energía nuclear y otras tecnologías.
