Cuando todos los elementos del Grupo IIA (Alkaline Earth Metals) pierden sus dos electrones de valencia, sus configuraciones de electrones restantes se convierten en las mismas que las de los elementos del grupo VIIIA (gases nobles) .

He aquí por qué:

* Elementos del grupo IIA Tener dos electrones en su caparazón más externo (S-Orbital).

* Elementos del grupo VIIIA Tenga una carcasa externa completa, haciéndolos muy estables.

* Cuando los elementos del Grupo IIA pierden sus dos electrones de valencia, logran la misma configuración de electrones que el gas noble en el período anterior.

Por ejemplo:

* magnesio (mg) (Grupo IIA) pierde sus dos electrones de valencia para convertirse en Mg²⁺. Su configuración de electrones restante es [ne] 2s²2p⁶, que es lo mismo que neón (ne) (Grupo VIIIA).

* calcio (ca) (Grupo IIA) pierde sus dos electrones de valencia para convertirse en Ca²⁺. Su configuración de electrones restante es [AR] 3S²3P⁶, que es lo mismo que argón (AR) (Grupo VIIIA).

Esta es la razón por la cual los metales alcalinos de la Tierra se forman fácilmente +2 cationes y son altamente reactivos, y se esfuerzan por lograr la configuración de electrones estable de los gases nobles.