* El ácido oxálico es un ácido débil: No se ioniza completamente en el agua, lo que significa que no libera todos sus iones de hidrógeno (H+).
* El ácido sulfúrico es un ácido fuerte: Se ioniza completamente en el agua, liberando una cantidad significativa de iones H+.
* Los cambios de equilibrio: Cuando se agrega el ácido oxálico al ácido sulfúrico, el ambiente de ácido fuerte cambia el equilibrio de la ionización del ácido oxálico hacia la forma no disociada. Esto efectivamente "suprime" la ionización del ácido oxálico.
La reacción:
La reacción entre el ácido oxálico (H2C2O4) y el ácido sulfúrico (H2SO4) da como resultado la formación de iones de oxonio (H3O+) e iones de bisulfato (HSO4-) junto con ácido oxálico no asociado.
H2C2O4 (AQ) + H2SO4 (AQ) ⇌ H3O + (AQ) + HSO4- (AQ) + H2C2O4 (AQ)
Puntos clave:
* La reacción es reversible , es decir, el ácido oxálico puede reformarse bajo ciertas condiciones.
* La presencia de ácido sulfúrico disminuye la ionización de ácido oxálico.
* La solución será altamente ácida debido a la presencia de iones H3O+.
Aplicaciones:
Esta reacción se utiliza en varias aplicaciones, incluidas:
* Química analítica: Para determinar la concentración de ácido oxálico en una solución.
* Síntesis orgánica: Como reactivo para la preparación de varios compuestos orgánicos.
* Limpieza: El ácido oxálico, en combinación con ácido sulfúrico, se usa para eliminar el óxido y otros óxidos metálicos.
Seguridad:
Tanto el ácido sulfúrico como el ácido oxálico son corrosivos. Es importante manejarlos con cuidado y usar equipos de seguridad apropiados. La reacción puede generar calor, por lo que es crucial realizarlo en un área bien ventilada.
