* Suposiciones de gas ideales: El modelo de gas ideal se basa en varios supuestos, que incluyen:
* Sin fuerzas intermoleculares: Se supone que las moléculas de gas ideales no tienen atracción ni repulsión entre ellas.
* Volumen molecular insignificante: El volumen de las moléculas en sí se considera insignificante en comparación con el volumen del contenedor.
* Colisiones perfectamente elásticas: Se supone que las colisiones entre moléculas son perfectamente elásticas, lo que significa que no se pierde energía.
* Comportamiento real de gas: Las moléculas de gas reales tienen fuerzas intermoleculares y su volumen no es insignificante. A altas presiones y bajas temperaturas, estos factores se vuelven más significativos:
* Alta presión: A alta presión, las moléculas de gas están más juntas, lo que aumenta la importancia de las fuerzas intermoleculares.
* baja temperatura: A bajas temperaturas, las moléculas tienen menos energía cinética, lo que hace que las fuerzas intermoleculares sean más significativas.
* Minimizar las diferencias: Moviéndose a una presión más baja y una temperatura más alta:
* Presión más baja: Las moléculas de gas están más separadas, reduciendo la influencia de las fuerzas intermoleculares.
* Temperatura más alta: Las moléculas tienen más energía cinética, lo que hace que su volumen sea insignificante en comparación con el contenedor y la superación de las fuerzas intermoleculares.
Por lo tanto, a baja presión y alta temperatura, el comportamiento de un gas real se aproximará más al comportamiento de un gas ideal.
