* Energía y colisiones cinéticas: Las reacciones químicas ocurren cuando las moléculas chocan con suficiente energía para romper los enlaces existentes y formar otros nuevos. Bajar la temperatura reduce la energía cinética promedio de las moléculas. Esto significa que se mueven más lento y chocan con menos frecuencia, con menos fuerza.

* Energía de activación: Cada reacción tiene una energía de activación, que es la energía mínima requerida para que ocurra la reacción. Las temperaturas más bajas significan que menos moléculas tienen suficiente energía para superar esta barrera.

Excepciones:

Si bien la mayoría de las reacciones se ralentizan con temperaturas más bajas, hay algunas excepciones:

* Reacciones exotérmicas: Algunas reacciones liberan calor (exotérmico). En estos casos, reducir la temperatura en realidad puede * acelerar * la reacción porque proporciona el calor necesario para superar la energía de activación.

* Reacciones de equilibrio: Para reacciones reversibles, reducir la temperatura puede cambiar el equilibrio hacia el lado que libera el calor (el lado exotérmico). Esto puede hacer que * parezca * que la reacción se está acelerando, a pesar de que la constante de velocidad ha disminuido.

En general:

Bajar la temperatura generalmente ralentiza las reacciones químicas. Esto se debe a la disminución de la energía cinética y al número reducido de moléculas con suficiente energía para superar la barrera de energía de activación. Sin embargo, hay algunas excepciones, especialmente con reacciones exotérmicas y reacciones de equilibrio.