He aquí por qué:
* Reacciones exotérmicas Libere energía en los alrededores, generalmente como calor.
* combustión es una reacción química donde una sustancia reacciona rápidamente con un oxidante, típicamente oxígeno, para producir calor y luz.
La combustión de metano (CH4) con oxígeno (O2) produce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) junto con calor y luz:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + calor + Luz
Aquí está el desglose de por qué esta reacción es exotérmica:
* Rompeing: Romper los enlaces en metano y oxígeno requiere energía.
* Formación de enlaces: Formando los enlaces en dióxido de carbono y agua libera energía.
* Balance de energía: La energía liberada durante la formación de enlaces en los productos es mayor que la energía requerida para romper los enlaces en los reactivos. Esta diferencia en la energía se libera como calor, lo que hace que la reacción sea exotérmica.
Por lo tanto, el metano en sí no es exotérmico. La reacción exotérmica es la combustión de metano, donde la energía liberada al formar nuevos enlaces es mayor que la energía requerida para romper los enlaces existentes.
