1. Convertir unidades

* volumen (v): 825 ml =0.825 L (ya que 1 L =1000 ml)

* Temperatura (t): 25 ° C =298.15 K (ya que k =° C + 273.15)

* presión (p): 7.90 x 10^2 torr =1.04 atm (desde 1 atm =760 torr)

2. Ecuación de ley de gas ideal

La ley de gas ideal es:PV =NRT

Dónde:

* P =presión (en ATM)

* V =volumen (en l)

* n =número de lunares

* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatura (en k)

3. Resolver para n (número de lunares)

Reorganizar la ecuación para resolver para N:

n =PV / RT

4. Conecte los valores

n =(1.04 atm) * (0.825 l) / (0.0821 l · atm / mol · k) * (298.15 k)

5. Calcular

n ≈ 0.035 moles

Respuesta: El estudiante de química recolectó aproximadamente 0.035 moles de gas.