He aquí por qué:
* Fórmulas químicas: Los compuestos están representados por fórmulas químicas, que muestran los tipos y números de átomos presentes. Estas fórmulas pueden tener varias proporciones, no solo 1:1.
* Ejemplos:
* agua (h₂o): Dos átomos de hidrógeno se combinan con un átomo de oxígeno.
* dióxido de carbono (Co₂): Un átomo de carbono se combina con dos átomos de oxígeno.
* cloruro de sodio (NaCl): Un átomo de sodio se combina con un átomo de cloro (esta es una relación 1:1, pero no es la única posibilidad).
* electrones de valencia: El número de electrones un átomo puede compartir o donar para formar enlaces determina las proporciones en las que se combinan los átomos. Algunos elementos pueden formar múltiples enlaces, lo que lleva a diferentes proporciones en los compuestos.
En resumen: Los átomos se combinan en diversas relaciones para formar compuestos, dependiendo de los elementos específicos involucrados y sus configuraciones de electrones.
