* Observaciones de reacciones químicas: Dalton observó que las reacciones químicas siempre involucraron las mismas relaciones de reactivos y productos. Esta observación, conocida como la ley de proporciones definidas, sugirió que los elementos se combinan en proporciones fijas, lo que implica la existencia de unidades fundamentales:átomos.
* Ley de proporciones múltiples: Dalton observó además que cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento están en relaciones simples de número completo. Esta ley reforzó su idea de átomos indivisibles que se combinan en proporciones específicas.
* Análisis de gases: Dalton también estudió gases y su comportamiento, especialmente la presión ejercida por diferentes gases. Sus observaciones lo llevaron a proponer que los átomos están en constante movimiento y ejercen presión a través de sus colisiones.
* Cálculos y deducciones: Dalton recopiló los datos meticulosamente y lo usó para calcular los pesos atómicos relativos de diferentes elementos. Sus cálculos se basaron en el supuesto de que los átomos de diferentes elementos tenían pesos diferentes.
En resumen, la teoría atómica de Dalton no se basó en un experimento específico, sino en una combinación de:
* Observaciones de reacciones químicas y sus proporciones
* Análisis del comportamiento de gas
* Cálculos y deducciones matemáticas
Es importante tener en cuenta que la teoría de Dalton no estaba exenta de defectos y los científicos posteriores refinados y expandidos sobre ella. Sin embargo, sentó las bases para nuestra comprensión moderna de los átomos y la estructura de la materia.
