1. Unión metálica y el "mar de electrones"
* metales: Los metales tienen una estructura única donde sus electrones externos se sostienen libremente. Estos electrones son esencialmente libres de moverse a través de la red de metal, formando lo que se llama un "mar de electrones".
* vinculación: Este "mar" de electrones actúa como un pegamento, manteniendo los iones metálicos juntos en un fuerte enlace metálico.
2. Reacciones con no metales:formación de iones y enlaces iónicos
* Pérdida de electrones (oxidación): Cuando los metales reaccionan con los no metales, tienden a perder electrones de su cubierta exterior. Este proceso se llama oxidación.
* Formación de iones positivos (cationes): Al perder electrones, los átomos de metal se vuelven positivamente cargados de iones (cationes).
* ganancia de electrones (reducción): Los no metales, por otro lado, obtienen estos electrones, convirtiéndose en iones cargados negativamente (aniones).
* Bono iónico: La atracción electrostática entre estos iones cargados de manera opuesta forma un fuerte enlace iónico.
Ejemplo:Sodio (Na) reaccionando con cloro (Cl)
* El sodio (NA) tiene un electrón suelta en su cubierta exterior.
* El cloro (CL) tiene siete electrones en su cubierta exterior y necesita uno más para ser estable.
* El sodio pierde su electrón al cloro, formando un catión de sodio (Na+) y un anión de cloruro (Cl-).
* Estos iones se atraen fuertemente, formando cloruro de sodio (NaCl), una sal de tabla común.
3. Reacciones con otros metales:formación de aleaciones
* Formación de aleación: Los metales también pueden reaccionar con otros metales, formando mezclas llamadas aleaciones.
* Nuevas propiedades: Las aleaciones a menudo tienen propiedades diferentes que los metales individuales de los que están hechos, como el aumento de la resistencia, la dureza o la resistencia a la corrosión.
puntos clave para recordar:
* oxidación: Los átomos de metal generalmente pierden electrones en las reacciones.
* enlaces iónicos: Los metales forman enlaces iónicos con no metales.
* aleaciones: Los metales pueden formar aleaciones con otros metales.
* Configuración de electrones: La configuración electrónica del átomo de metal determina cuán fácilmente perderá electrones.
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