* sodio (NA) tiene 11 protones y 11 electrones. Quiere perder un electrón para lograr una configuración de electrones estable como el noble gas neón (NE).
* cloro (cl) tiene 17 protones y 17 electrones. Quiere obtener un electrón para lograr una configuración de electrones estable como el noble gas argón (AR).
Cuando reaccionan el sodio y el cloro, el sodio * pierde * un electrón, convirtiéndose en un ion de sodio cargado positivamente (Na+) con 10 electrones. Cloro * gana * ese electrón, convirtiéndose en un ion cloruro cargado negativamente (cl-) con 18 electrones.
Es importante tener en cuenta que:
* Los electrones no están realmente "donados" en el sentido de una transferencia completa. En cambio, el átomo de sodio pierde su electrón externo, que luego se atrae al núcleo del átomo de cloro.
* Los enlaces iónicos están formados por la atracción electrostática entre iones cargados opuestos. El ion de sodio positivo (Na+) y el ion cloruro negativo (Cl-) se atraen entre sí, formando el cloruro de sodio compuesto iónico (NaCl).
En resumen:
* Sodio * pierde * un electrón y se convierte en Na+ (10 electrones).
* Cloro * gana * un electrón y se convierte en cl- (18 electrones).
* Las cargas opuestas resultantes son las que crean el enlace iónico en NaCl.
