moléculas polares
* Definición: Las moléculas polares tienen una distribución desigual de la densidad de electrones, lo que resulta en una separación de la carga (polos positivos y negativos).
* Causa: Esta distribución desigual surge de las diferencias en la electronegatividad entre los átomos en la molécula. La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico.
* Características clave:
* Momento dipolo: Las moléculas polares tienen un momento dipolo neto, una medida de la separación de la carga.
* solubilidad: Tienden a ser solubles en solventes polares como el agua.
* Fuerzas intermoleculares: Fuertes fuerzas intermoleculares como el enlace de hidrógeno, que contribuyen a puntos de ebullición más altos.
* Ejemplos:
* agua (h₂o): El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que hace que el extremo de oxígeno de la molécula sea ligeramente negativo y el hidrógeno termina ligeramente positivo.
* cloruro de hidrógeno (HCl): El cloro es más electronegativo que el hidrógeno, lo que hace que el extremo del cloro de la molécula sea ligeramente negativo.
* amoníaco (NH₃): El nitrógeno es más electronegativo que el hidrógeno.
moléculas no polares
* Definición: Las moléculas no polares tienen una distribución uniforme de la densidad de electrones, lo que significa que no hay una separación significativa de la carga.
* Causa: Los átomos con electronegatividades similares comparten electrones por igual en los enlaces.
* Características clave:
* Sin momento dipolo: Las moléculas no polares no tienen un momento neto dipolar.
* solubilidad: Tienden a ser solubles en solventes no polares como el aceite o las grasas.
* Fuerzas intermoleculares: Fuerzas intermoleculares débiles como las fuerzas de dispersión de Londres, lo que resulta en puntos de ebullición más bajos.
* Ejemplos:
* metano (CH₄): La diferencia de electronegatividad entre el carbono y el hidrógeno es muy pequeña.
* dióxido de carbono (Co₂): La molécula es lineal, y los dipolos de los enlaces de oxígeno de carbono se cancelan entre sí.
* oxígeno (o₂): Ambos átomos de oxígeno tienen la misma electronegatividad.
en resumen
El concepto de polaridad es crucial para comprender cómo las moléculas interactúan entre sí y con su entorno. Influye en propiedades como solubilidad, punto de ebullición y actividad biológica.
