He aquí por qué:

* Fuerza de enlace: Las moléculas orgánicas dependen principalmente de los enlaces de carbono-carbono y de hidrógeno de carbono, que son relativamente fuertes. Romper estos enlaces requiere más energía, ralentizando la reacción. Los compuestos inorgánicos a menudo tienen enlaces más débiles, lo que lleva a reacciones más rápidas.

* Mecanismos de reacción: Las reacciones orgánicas a menudo involucran mecanismos complejos de múltiples pasos con pasos intermedios que requieren condiciones específicas (temperatura, catalizadores) para proceder. Esta complejidad agrega tiempo a la reacción general.

* Piedra estérica: Las moléculas orgánicas pueden tener estructuras complejas con grupos voluminosos. Este "obstáculo estérico" puede obstaculizar el enfoque de los reactivos, lo que les dificulta chocar y reaccionar.

Ejemplos:

* Combustión: La madera ardiente (un material orgánico) es más lento que la quema de metano (un compuesto inorgánico).

* Neutralización: Neutralizar un ácido fuerte (como el ácido clorhídrico) con una base fuerte (como el hidróxido de sodio) es mucho más rápido que la hidrólisis de un éster (una reacción orgánica).

Excepciones:

Si bien generalmente es más lento, algunas reacciones orgánicas pueden ser muy rápidas:

* reacciones SN1 y SN2: Estas reacciones que involucran nucleófilos pueden ser muy rápidas dependiendo del sustrato y el nucleófilo.

* Combustión de hidrocarburos: Ciertos hidrocarburos altamente reactivos pueden quemarse muy rápidamente, como el metano.

En general, la velocidad de una reacción depende de muchos factores, incluidos los reactivos específicos, las condiciones de reacción y la presencia de catalizadores. Si bien las reacciones inorgánicas a menudo son más rápidas, también hay numerosos ejemplos de reacciones orgánicas rápidas.