He aquí por qué:
* halógenos son altamente electronegativos, lo que significa que tienen una fuerte atracción por los electrones. Tienden a obtener un electrón para lograr una configuración de octeto estable en su caparazón más externo.
* metales son electropositivos, lo que significa que tienden a perder electrones. Perden fácilmente electrones para lograr una configuración estable, a menudo perdiendo todos los electrones en su carcasa más externa.
Cuando un metal pierde un electrón y un halógeno gana un electrón, ambos átomos se convierten en iones. El metal forma a catión (ion cargado positivamente), mientras que el halógeno forma un anión (ion cargado negativamente). Estos iones cargados opuestos luego se atraen electrostáticamente, formando un enlace iónico.
Ejemplo:
* El sodio (Na) es un metal en el Grupo 1. Pierde fácilmente un electrón para formar un ion de sodio (Na+).
* El cloro (CL) es un halógeno en el Grupo 17. Obtiene fácilmente un electrón para formar un ion de cloruro (Cl-).
Cuando reaccionan el sodio y el cloro, forman el cloruro de sodio (NaCl) , un compuesto iónico común que conocemos como sal de mesa.
Fórmula general:
La fórmula general para los compuestos iónicos formados entre un metal y un halógeno es mx , dónde:
* m representa el catión metálico
* x representa el anión halógeno
Otros ejemplos:
* Bromuro de potasio (KBR)
* Cloruro de magnesio (MGCL2)
* Yoduro de calcio (CAI2)
* Fluoruro de litio (LIF)
