* J.J. Experimento de rayos catódicos de Thomson: Los experimentos de Thomson mostraron que los rayos de cátodo (que ahora sabemos que son haces de electrones) eran partículas cargadas negativamente.
* Los átomos son normalmente neutrales: Los átomos son eléctricamente neutrales. Esto significa que no tienen carga neta. Si los átomos contienen electrones cargados negativamente, debe haber una carga positiva equilibrada para mantener la neutralidad.
* El modelo de "pudín de ciruela": Thomson propuso el modelo de "pudín de ciruela" del átomo, que imaginaba una esfera cargada positivamente con electrones cargados negativamente incrustados dentro de él. Este modelo, aunque más tarde disculpado, ayudó a explicar la neutralidad de los átomos.
Descubrimientos posteriores:
* Experimento de aluminio de oro de Rutherford: El famoso experimento de Ernest Rutherford, donde las partículas alfa se dispararon a una delgada lámina de oro, mostró que la mayoría de las partículas pasaron, pero algunas fueron desviadas en grandes ángulos. Esto condujo al descubrimiento del núcleo, una región densa y cargada positivamente en el centro del átomo.
En resumen: El descubrimiento de electrones cargados negativamente, combinados con el entendimiento de que los átomos son neutros, llevó a los científicos a deducir la existencia de cargas positivas dentro de los átomos. El trabajo de Rutherford luego confirmó esto con el descubrimiento del núcleo cargado positivamente.
