He aquí por qué:
* Cáscara de electrones más externa: Los gases nobles tienen una capa de electrones más externa (carcasa de valencia). Esto significa que tienen el número máximo de electrones posibles en su nivel de energía más externo. Por ejemplo, el helio tiene 2 electrones (llenando su orbital 1S) y el neón tiene 10 (llenando sus orbitales 2 y 2p).
* Estabilidad: Un caparazón de valencia completo crea una configuración muy estable. Los átomos se esfuerzan por esta estabilidad, ya que significa que son energéticamente favorables y menos propensos a reaccionar con otros átomos.
* No es necesario unir: Como ya son estables, los gases nobles no necesitan ganar o perder electrones para formar enlaces con otros átomos. Esto los hace no reactivos y monatómicos (existentes como átomos individuales).
Excepciones:
Si bien los gases nobles son generalmente monatómicos, hay algunas excepciones:
* Xenon y Krypton: Estos gases nobles más pesados pueden formar compuestos en condiciones específicas con elementos altamente electronegativos como el flúor y el oxígeno. Esto se debe a que su gran tamaño atómico y sus efectos de blindaje pueden reducir la carga nuclear efectiva en sus electrones externos, lo que los hace un poco más reactivos.
En resumen, los gases nobles son monatómicos debido a sus configuraciones de electrones estables que los hacen no reactivos y, por lo tanto, no necesitan unirse con otros átomos para lograr la estabilidad.
