1. Mejora de la conductividad:
* El agua pura es un mal conductor de electricidad. Esto se debe a que el agua en sí no se disocia fácilmente en iones.
* Cuando se agrega la sal, se disuelve en sus iones constituyentes:iones de sodio (Na+) e iones de cloruro (Cl-).
* Estos iones aumentan la conductividad eléctrica del agua, lo que permite que la corriente eléctrica fluya más fácilmente.
2. Facilitar las reacciones:
* en el ánodo (electrodo positivo): Los iones de cloruro (Cl-) se sienten atraídos por el ánodo. Perden electrones y se convierten en gas de cloro (CL2).
* en el cátodo (electrodo negativo): Las moléculas de agua (H2O) se sienten atraídas por el cátodo. Ganan electrones y se reducen a gas de hidrógeno (H2) e iones de hidróxido (OH-).
sin sal:
* La electrólisis del agua pura sería muy lenta, si sucedió.
* La reacción produciría principalmente gas de oxígeno en el ánodo.
* Se producirían muy poco gas de hidrógeno, ya que las moléculas de agua serían reacias a aceptar electrones sin la presencia de un catalizador.
con sal:
* La presencia de iones acelera significativamente las reacciones.
* Las reacciones son más equilibradas, produciendo gas de hidrógeno y oxígeno.
* La adición de sal también evita la acumulación de iones de hidrógeno (H+) en el cátodo, lo que de otro modo podría obstaculizar la reacción.
Nota importante:
* La sal utilizada en la electrólisis del agua debe ser no reactiva con los electrodos y los productos. El cloruro de sodio (NaCl) es una opción común porque cumple con este requisito.
* Sin embargo, es crucial usar sal pura (sin impurezas como calcio o magnesio) para evitar contaminar el agua.
En resumen, la sal actúa como un electrolito en la electrólisis del agua, lo que permite el flujo eficiente de la corriente y acelerando las reacciones para producir gases de hidrógeno y oxígeno
