1. Lo básico:
* Cationes de metal: Los metales tienden a perder electrones, convirtiéndose en iones cargados positivamente (cationes).
* Aniones no metálicos: Los no metales tienden a ganar electrones, convirtiéndose en iones cargados negativamente (aniones).
2. Atracción electrostática:
Las cargas opuestas del catión y el anión se atraen fuertemente debido a las fuerzas electrostáticas. Esta atracción es la base del enlace iónico.
3. Formación de un compuesto:
La atracción electrostática une los iones, formando un compuesto estable y neutro llamado compuesto iónico . El compuesto generalmente existe como una estructura de red de cristal.
4. Ejemplos:
* cloruro de sodio (NaCl): El sodio (Na) pierde un electrón para convertirse en Na+, mientras que el cloro (CL) gana un electrón para convertirse en Cl-. La atracción electrostática resultante forma el cloruro de sodio compuesto iónico.
* óxido de magnesio (MGO): El magnesio (mg) pierde dos electrones para convertirse en Mg2+, mientras que el oxígeno (O) gana dos electrones para convertirse en O2-. Esto da como resultado el óxido de magnesio compuesto iónico.
5. Propiedades de los compuestos iónicos:
* puntos de fusión y ebullición altos: Debido a fuertes fuerzas electrostáticas.
* sólido a temperatura ambiente: Los compuestos iónicos son típicamente duros y frágiles.
* Realice electricidad cuando se cubra o se disuelve: Los iones son libres de moverse y transportar carga.
En resumen: Mezclar un catión metálico con un anión no metal conduce a la formación de un compuesto iónico estable caracterizado por una fuerte atracción electrostática entre iones cargados opuestos.
