1. Comprender los estados de oxidación
* Definición: El estado de oxidación (o número de oxidación) es una carga hipotética que un átomo tendría si todos sus enlaces fueran 100% iónicos.
* Reglas:
* El estado de oxidación de un elemento libre (como NA, CL2, etc.) es siempre 0.
* La suma de los estados de oxidación en un compuesto neutro debe igual 0.
* La suma de los estados de oxidación en un ion poliatómico debe igualar la carga del ion.
* Los metales del Grupo 1 tienen un estado de oxidación +1.
* Los metales del Grupo 2 tienen un estado de oxidación +2.
* Los halógenos (grupo 17) generalmente tienen un estado de oxidación -1 (excepto en compuestos con oxígeno).
* El oxígeno generalmente tiene un estado de oxidación -2 (excepto en los peróxidos, donde está -1).
2. Identificar el metal de transición
Los metales de transición se encuentran en el bloque D de la tabla periódica. Pueden tener múltiples estados de oxidación.
3. Analice la fórmula química
* Identificar otros elementos: Determine los estados de oxidación de los otros elementos en el compuesto utilizando las reglas anteriores.
* Use la Suma de la Regla de los estados de oxidación:
* Para un compuesto neutral:la suma de los estados de oxidación de todos los elementos debe igual a cero.
* Para un ion poliatómico:la suma de los estados de oxidación de todos los elementos debe igualar la carga del ion.
4. Resuelva el estado de oxidación del metal de transición
Deje que 'X' represente el estado de oxidación del metal de transición. Configurar una ecuación:
(x * número de átomos de metal de transición) + (suma de estados de oxidación de otros elementos) =0 (para un compuesto neutro)
O
(x * Número de átomos de metal de transición) + (suma de estados de oxidación de otros elementos) =carga del ion (para un ion poliatómico)
Ejemplo:determine el estado de oxidación del hierro en Fe2O3.
1. Identificar el metal de transición: Hierro (Fe)
2. Otros elementos: El oxígeno (O) tiene un estado de oxidación de -2.
3. Configure la ecuación: (2 * x) + (3 * -2) =0
4. Resuelve para x: 2x - 6 =0, 2x =6, x =+3
Por lo tanto, el estado de oxidación del hierro en Fe2O3 es +3.
Notas importantes:
* Algunos metales de transición tienen estados de oxidación comunes, pero siempre es mejor usar las reglas para calcularlos.
* A veces, los metales de transición pueden exhibir más de un estado de oxidación en el mismo compuesto (por ejemplo, en compuestos de valencia mixta). Estos casos requieren consideraciones más complejas.
