* Número de neutrones: Los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones (que define el elemento), pero pueden tener diferentes números de neutrones.
* masa atómica: La diferencia en los neutrones afecta la masa atómica. Los isótopos del mismo elemento tienen masas atómicas ligeramente diferentes.
Vamos a desglosarlo con un ejemplo:
* carbono-12 es la forma más común de carbono. Tiene 6 protones y 6 neutrones.
* carbono-14 es un isótopo de carbono. Todavía tiene 6 protones, pero tiene 8 neutrones.
Tanto el carbono-12 como el carbono-14 son carbono porque ambos tienen 6 protones. Pero sus diferentes números de neutrones los convierten en isótopos.
Cosas clave para recordar:
* Los isótopos son variaciones del mismo elemento.
* La diferencia radica en el número de neutrones, lo que afecta la masa atómica.
* Los isótopos tienen las mismas propiedades químicas que el átomo "regular" del elemento porque el número de electrones (que determinan el comportamiento químico) sigue siendo el mismo.
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