1. Ecuación química equilibrada:

La ecuación química equilibrada para la reacción del carbono (c) con oxígeno (O2) para formar dióxido de carbono (CO2) es:

C + O2 → CO2

2. Relación mole:

La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de carbono reacciona con 1 mol de oxígeno para producir 1 mol de dióxido de carbono .

3. Convertir moléculas en lunares:

* Número de avogadro: Hay 6.022 x 10^23 moléculas en 1 mol de cualquier sustancia.

* Calcule los moles de oxígeno: 14 moléculas de oxígeno / (6.022 x 10^23 moléculas / mol) =2.33 x 10^-23 Munos de oxígeno

4. Determinación de lunares de carbono:

Dado que la relación mole es 1:1, necesitamos el mismo número de lunares de carbono:

* Moles de carbono: 2.33 x 10^-23 moles de oxígeno =2.33 x 10^-23 moles de carbono

5. Convertir lunares en átomos:

* Calcule los átomos de carbono: 2.33 x 10^-23 moles de carbono * (6.022 x 10^23 átomos/mol) = 14 átomos de carbono

Respuesta: 14 átomos de carbono reaccionan con 14 moléculas de oxígeno para formar dióxido de carbono.