1. Convierta gramos a lunares

* cobre (cu): Divida la masa de cobre por su masa molar (63.55 g/mol):

5.687 G Cu / 63.55 g / mol =0.0895 mol cu

* oxígeno (o): Divida la masa de oxígeno por su masa molar (16.00 g/mol):

1.305 g o / 16.00 g / mol =0.0816 mol o

2. Encuentra la relación topo

* Divida el número de moles de cada elemento por el menor número de moles:

* Cu:0.0895 mol / 0.0816 mol =1.095 ≈ 1.1

* O:0.0816 mol / 0.0816 mol =1

3. Simplifique la relación (si es necesario)

* Dado que tenemos una relación de aproximadamente 1.1:1 para Cu:O, multiplique ambos lados de la relación por 10 para obtener números enteros:

* Cu:1.1 x 10 =11

* O:1 x 10 =10

4. Escribe la fórmula empírica

* La fórmula empírica es cu₁₁o₁₀ .

Nota importante: La fórmula empírica representa la relación número total más simple de átomos en un compuesto. Es posible que la fórmula molecular real sea un múltiplo de esta fórmula empírica.