* unión iónica: Los hidruros metálicos alcalinos son compuestos iónicos, lo que significa que están formados por la atracción electrostática entre iones metálicos alcalinos cargados positivamente (M+) e iones de hidruro cargados negativamente (H-).
* Tamaño y polarización: A medida que avanza por el grupo, los átomos de metal alcalino se hacen más grandes debido a la adición de cáscaras de electrones. Esto conduce a una disminución en la densidad de carga del catión metálico (M+). Los cationes más grandes son más polarizables, lo que significa que su nube de electrones puede distorsionarse más fácilmente por el ion hidruro cargado negativamente.
* Energía de la red: La fuerza del enlace iónico, medido por la energía de la red, está determinada por el tamaño de los iones y la carga de los iones. Si bien la carga sigue siendo la misma (+1 para el catión metálico, -1 para el anión de hidruro), el tamaño creciente del catión metálico alcalino conduce a un más débil Atracción electrostática entre los iones. Esta atracción más débil se traduce en una energía de red inferior.
* Estabilidad térmica: La energía de la red inferior implica mayor estabilidad térmica . Esto se debe a que se requiere menos energía para romper los enlaces iónicos y descomponer el compuesto.
En resumen:
* El tamaño creciente de los iones metálicos alcalinos en el grupo conduce a una menor densidad de carga, una mayor polarización y una unión iónica más débil.
* La unión iónica más débil se traduce en energía de red inferior.
* Energía de red inferior significa Estabilidad térmica más alta del hidruro de metal alcalino.
Ejemplo:
El hidruro de litio (LIH) es menos estable que el hidruro de sodio (NAH). El hidruro de sodio es menos estable que el hidruro de potasio (kh), y así sucesivamente.
