átomos
* Los bloques de construcción: Los átomos son las unidades fundamentales de la materia. Consisten en un núcleo (que contiene protones y neutrones) rodeado por una nube de electrones.
* Unidades básicas: Son la unidad más pequeña de un elemento que conserva las propiedades químicas de ese elemento.
* Ejemplos: Hidrógeno (h), oxígeno (O), carbono (c)
moléculas
* Dos o más átomos unidos: Las moléculas se forman cuando dos o más átomos se unen químicamente entre sí.
* Unidades estables: Generalmente son estables y tienen sus propias propiedades únicas.
* Ejemplos: Agua (h₂o), dióxido de carbono (Co₂), glucosa (C₆h₁₂o₆)
iones
* átomos o moléculas cargadas: Los iones se forman cuando un átomo o molécula gana o pierde uno o más electrones, lo que resulta en una carga eléctrica neta.
* Cationes y aniones: Si un átomo pierde electrones, se carga positivamente y se llama catión. Si un átomo gana electrones, se carga negativamente y se llama anión.
* Ejemplos: Ion de sodio (Na⁺), ion cloruro (CL⁻), ion de sulfato (SO₄²⁻)
Diferencias clave en una tabla:
| Característica | Átomos | Moléculas | Iones |
| --- | --- | --- | --- |
| Definición | Unidades fundamentales de la materia | Dos o más átomos unidos juntos | Átomos o moléculas cargadas |
| CARGA | Neutral | Neutral | Positivo o negativo |
| Ejemplos | Hidrógeno (h), oxígeno (O) | Agua (h₂o), dióxido de carbono (co₂) | Ion de sodio (na⁺), ion cloruro (cl⁻) |
| Estabilidad | Puede existir independientemente | Generalmente estable | Generalmente estable |
| vinculación | No aplicable | Enlaces covalentes o iónicos | No aplicable (excepto en compuestos iónicos) |
Nota importante:
* Compuestos iónicos se forman cuando los cationes y los aniones se atraen entre sí debido a sus cargas opuestas. Estos compuestos no son técnicamente "moléculas" porque no implican compartir electrones (enlace covalente).
* iones poliatómicos son iones que contienen más de un átomo. Por ejemplo, el ion de sulfato (SO₄²⁻) consiste en un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.
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