* Los enlaces de hidrógeno son realmente débiles en comparación con los enlaces covalentes. Esto se debe a que involucran interacciones electrostáticas en lugar de compartir electrones.

* Los enlaces de hidrógeno están específicamente entre moléculas que contienen hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo. Estos suelen ser oxígeno, nitrógeno o flúor.

* Las moléculas involucradas no tienen que ser polares. Si bien los enlaces de hidrógeno a menudo ocurren entre las moléculas polares, también pueden formarse entre una molécula polar y una molécula no polar. La clave es la presencia de un átomo de hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo en una de las moléculas.

En resumen:

* Los enlaces de hidrógeno son atracciones débiles.

* Implican átomos de hidrógeno unidos a átomos altamente electronegativos.

* Pueden ocurrir entre las moléculas polares y no polares.

Es importante tener en cuenta que, aunque débil individualmente, los enlaces de hidrógeno pueden ser colectivamente fuertes, desempeñando un papel vital en muchos procesos biológicos.