Estado sólido:
* unión iónica: El cloruro de sodio es un compuesto iónico, lo que significa que forma una red de cristal donde los iones de sodio cargados positivamente (Na+) y los iones de cloruro cargados negativamente (Cl-) se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas.
* iones fijos: En estado sólido, estos iones están bloqueados en sus posiciones dentro de la red. No pueden moverse libremente.
* No hay transportistas de carga gratuito: Como los iones no pueden moverse, no hay portadores de carga libre para llevar a cabo electricidad. Por lo tanto, el NaCl sólido es un aislante.
disuelto en agua o derretido:
* movilidad iónica: Cuando el cloruro de sodio se disuelve en el agua, los iones se disocian (separados) y se rodean de moléculas de agua. Estos iones disueltos ahora pueden moverse libremente.
* portadores de carga: Los iones móviles en la solución actúan como portadores de carga, lo que permite que la electricidad fluya a través de la solución.
* Conductividad: Por lo tanto, el cloruro de sodio disuelto es un buen conductor de electricidad. Del mismo modo, el NaCl derretido lleva a cabo electricidad porque los iones pueden moverse libremente en el estado fundido.
En resumen: La capacidad del cloruro de sodio para conducir electricidad depende de la libertad de movimiento de sus iones. En forma sólida, los iones son fijos y no pueden moverse, lo que lo convierte en un aislante. En forma disuelta o fundida, los iones son libres de moverse, lo que lo convierte en un conductor.
