He aquí por qué:

* Los electrones de valencia son la clave: Tienes razón al enfocarte en los electrones de valencia. Estos son los electrones más externos, y ellos son los involucrados en la unión química.

* Los iones positivos pierden electrones: Se forma un ion positivo cuando un átomo * pierde * uno o más electrones.

* La carga le dice cuántos electrones se pierden: La carga del ion positivo indica directamente el número de electrones perdidos. Por ejemplo, una carga de +2 significa que el átomo perdió 2 electrones.

Por lo tanto, para encontrar el número de electrones disponibles para unir en un ion positivo, debe:

1. Determine el número de electrones de valencia en el átomo neutro.

2. Resta el número de electrones perdidos, que es igual a la magnitud de la carga positiva.

Ejemplo:

Tomemos el ejemplo de un ion magnesio (mg²⁺):

1. El magnesio (mg) tiene 2 electrones de valencia.

2. Mg²⁺ tiene una carga +2, lo que significa que perdió 2 electrones.

3. Por lo tanto, Mg²⁺ tiene 0 Electrones de valencia disponibles para la unión.

Nota importante: Si bien un ion positivo tiene menos electrones de valencia que su átomo neutro, todavía es capaz de formar enlaces. Esto se debe a que puede formar enlaces iónicos atrayendo iones cargados negativamente.

En resumen, el número de electrones disponibles para unir en un ion positivo se encuentra restando la magnitud de la carga positiva del número de electrones de valencia en el átomo neutro.