1. Calcule la masa de fórmula empírica:

* Carbono (c):2 átomos * 12.01 g/mol =24.02 g/mol

* Hidrógeno (H):5 átomos * 1.01 g/mol =5.05 g/mol

* Masa de fórmula empírica total:24.02 + 5.05 =29.07 g/mol

2. Determine la relación entre la masa molecular y la masa de fórmula empírica:

* Masa molecular / fórmula empírica masa =58 g / mol / 29.07 g / mol ≈ 2

3. Multiplique los subíndices en la fórmula empírica por la relación:

* C₂h₅ * 2 = c₄h₁₀

Por lo tanto, la fórmula molecular de la sustancia es C₄h₁₀.