* ion hidróxido (OH⁻): La molécula de agua pierde un protón, dejando atrás un ion hidróxido.
* El ácido conjugado de la base: La base gana un protón, formando su ácido conjugado.
Aquí hay una representación general de la reacción:
base + h₂o ⇌ ácido conjugado + oh⁻
Ejemplo:
Digamos que la base es amoníaco (NH₃):
nh₃ + h₂o ⇌ nh₄⁺ + oh⁻
En este caso:
* nh₃ es la base.
* h₂o es la molécula de agua.
* nh₄⁺ es el ácido conjugado del amoníaco.
* oh⁻ es el ion hidróxido.
Puntos clave:
* Esta reacción es una reacción de equilibrio, lo que significa que puede proceder en ambas direcciones.
* La fuerza de la base determina la extensión de la reacción. Las bases más fuertes abstraen más fácilmente protones del agua.
* La formación de iones de hidróxido hace que la solución sea más básica.
