Aquí está la ecuación química equilibrada:
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Al₂ (so₄) ₃ (aq) + 6 nahco₃ (aq) → 2 al (oh) ₃ (s) + 3 na₂so₄ (aq) + 6 co₂ (g)
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Desglosemos la reacción:
* sulfato de aluminio (al₂ (so₄) ₃) es un compuesto iónico soluble que se disocia en el agua.
* bicarbonato de sodio (Nahco₃) también es soluble y se disocia en el agua.
* Hidróxido de aluminio (Al (OH) ₃) es un sólido insoluble que precipita fuera de solución.
* sulfato de sodio (na₂so₄) permanece disuelto en la solución.
* dióxido de carbono (Co₂) es un gas que se libera como burbujas.
Observaciones:
* Cuando mezcla soluciones de sulfato de aluminio y bicarbonato de sodio, observará la formación de un precipitado blanco y gelatinoso (hidróxido de aluminio).
* También verá burbujas vigorosas a medida que se libera gas de dióxido de carbono.
Explicación:
La reacción procede porque el hidróxido de aluminio es un compuesto insoluble y, por lo tanto, precipita fuera de solución. Esto impulsa la reacción hacia adelante, consume reactivos y produce los productos.
La reacción también es impulsada por la formación de gas de dióxido de carbono, que escapa de la solución, cambiando aún más el equilibrio hacia los productos.
Aplicaciones:
Esta reacción se usa en varias aplicaciones, incluidas:
* Extintores de fuego: Algunos extintores de incendios usan una combinación de sulfato de aluminio y bicarbonato de sodio para generar espuma que sofoce los incendios.
* Horneado: El polvo de hornear es una mezcla de bicarbonato de sodio y un componente ácido como el sulfato de aluminio. La reacción produce gas de dióxido de carbono, lo que hace que la masa aumente.
* Tratamiento de agua: El sulfato de aluminio se usa en el tratamiento de agua para eliminar las impurezas mediante la formación de flotos de hidróxido de aluminio que se asientan.
Seguridad:
Esta reacción debe realizarse en un área bien ventilada a medida que se libera gas de dióxido de carbono.
