* polaridad: Las moléculas de agua tienen una carga ligeramente positiva en el lado del hidrógeno y una carga ligeramente negativa en el lado del oxígeno. Esta distribución de carga desigual hace que la molécula sea polar.
* enlace de hidrógeno: El extremo de hidrógeno positivo de una molécula de agua se siente atraído por el extremo negativo de oxígeno de otra molécula de agua. Esta atractiva fuerza se llama enlace de hidrógeno.
Estos enlaces de hidrógeno son relativamente débiles en comparación con los enlaces covalentes, pero son lo suficientemente fuertes como para mantener juntas las moléculas de agua, dando al agua sus propiedades únicas como:
* Tensión superficial alta: La fuerte atracción entre las moléculas de agua hace que sea difícil romper la superficie, permitiendo que los insectos caminen sobre el agua.
* alto punto de ebullición: Los enlaces de hidrógeno requieren mucha energía para romperse, por lo que el agua tiene un punto de ebullición relativamente alto.
* Excelente solvente: La polaridad del agua le permite disolver muchas sustancias iónicas y polares.
Entonces, es la combinación de polaridad y enlace de hidrógeno Eso permite que las moléculas de agua atraigan otras moléculas, le dan al agua sus propiedades únicas y lo hacen esencial para la vida.
