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    ¿Qué pasaría con la solubilidad de un gas en agua si el volumen disminuía pero permanecía constante?
    Esta pregunta presenta un poco de paradoja. Estás preguntando sobre la solubilidad de un gas en agua si el volumen está *disminuye *pero *permanece constante *. He aquí por qué esto no tiene sentido y cómo pensar en la relación entre la solubilidad de gas y el volumen:

    * El volumen no puede disminuir y permanecer constante simultáneamente. Estos son conceptos opuestos.

    * La solubilidad se ve afectada por la presión, no solo el volumen. Cuando hablamos de solubilidad en gas, estamos realmente interesados ​​en la presión ejercida por el gas por encima del líquido.

    Aquí está la forma correcta de comprender la relación:

    * disminuyendo el volumen de un contenedor que sostiene un gas * aumenta * la presión. Esto se basa en la ley de Boyle (p₁v₁ =p₂v₂).

    * Aumento de la presión * aumenta * la solubilidad de un gas en agua. Esta es la ley de Henry, que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas por encima del líquido.

    En resumen: Si disminuye el volumen de un recipiente que sostiene un gas, aumenta la presión y esto * aumenta * la solubilidad del gas en agua.

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