* El volumen no puede disminuir y permanecer constante simultáneamente. Estos son conceptos opuestos.
* La solubilidad se ve afectada por la presión, no solo el volumen. Cuando hablamos de solubilidad en gas, estamos realmente interesados en la presión ejercida por el gas por encima del líquido.
Aquí está la forma correcta de comprender la relación:
* disminuyendo el volumen de un contenedor que sostiene un gas * aumenta * la presión. Esto se basa en la ley de Boyle (p₁v₁ =p₂v₂).
* Aumento de la presión * aumenta * la solubilidad de un gas en agua. Esta es la ley de Henry, que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas por encima del líquido.
En resumen: Si disminuye el volumen de un recipiente que sostiene un gas, aumenta la presión y esto * aumenta * la solubilidad del gas en agua.