pbco₃ (s) + 2 hnO₃ (aq) → pb (no₃) ₂ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
Aquí hay un desglose de lo que sucede:
* plomo (ii) carbonato (pbco₃): Este es un compuesto sólido y blanco.
* ácido nítrico (hno₃): Este es un ácido fuerte, lo que significa que dona fácilmente protones (H+).
* plomo (ii) nitrato (pb (no₃) ₂): Esta es una sal soluble formada en la reacción. Se disuelve en agua, produciendo iones de plomo (II) (PB²⁺) e iones de nitrato (NO₃⁻).
* agua (h₂o): Este es un líquido formado como resultado de la reacción.
* dióxido de carbono (Co₂): Este es un gas producido como resultado de la reacción. Es responsable de la efervescencia que observaría.
En términos simples:
Cuando el carbonato de plomo (II) reacciona con el ácido nítrico, el ácido descompone el ion de carbonato (CO₃²⁻) en gas de dióxido de carbono y agua. Los iones de plomo (II) luego se combinan con los iones de nitrato del ácido para formar nitrato de plomo (II).
Observación:
La reacción es fácilmente aparente. Verá la gaseosa a medida que se libera gas de dióxido de carbono. El carbonato de plomo sólido (II) se disolverá a medida que avanza la reacción, y se formará una solución incolora de nitrato de plomo (II).
