¡Tienes razón en confundirte! Los triglicéridos son de hecho muy hidrófobos, lo que significa que no se mezclan bien con el agua (un disolvente polar). La acetona, aunque polar, no es tan polar como el agua. Esto lo hace mejor solvente para sustancias no polares como los triglicéridos .

He aquí por qué:

* Los triglicéridos se componen principalmente de largas cadenas de hidrocarburos. Estas cadenas no son polares y no interactúan bien con las moléculas de agua.

* acetona, mientras que polar, tiene un componente no polar significativo. Tiene un grupo carbonilo (C =O) que es polar, pero el resto de la molécula es una cadena de hidrocarburos. Esto permite que la acetona interactúe con las cadenas de hidrocarburos no polares de los triglicéridos.

Piense en ello así: La acetona actúa como un puente entre el mundo no polar de los triglicéridos y el mundo polar del agua. No es perfecto, pero permite cierta solubilidad.

Es importante tener en cuenta: Si bien los triglicéridos son más solubles en acetona que en agua, todavía no son completamente solubles. Es probable que vea algo de separación, con una capa de triglicéridos que se forman en la parte superior de la solución de acetona.