1. La ley de gas ideal
La ley de gas ideal es una ecuación fundamental en química que describe el comportamiento de los gases ideales. Se expresa como:
PV =NRT
Dónde:
* P es la presión del gas (en atmósferas, atm)
* V es el volumen del gas (en litros, l)
* n es el número de lunares de gas
* r es la constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)
* t es la temperatura del gas (en Kelvin, K)
2. Resolución de presión
Queremos encontrar la presión (P), para que podamos reorganizar la ecuación:
P =(NRT) / V
3. Conectando los valores
* n =4 moles
* R =0.0821 L · atm/mol · k
* T =308 k
* V =50 L
4. Calculando la presión
P =(4 moles * 0.0821 L · atm / mol · k * 308 k) / 50 l
P ≈ 2.03 atm
Por lo tanto, la presión de 4 moles de helio en un tanque de 50 L a 308 K es de aproximadamente 2.03 atmósferas.
