1. Escriba la ecuación química equilibrada:

CO₂ (G) + 4H₂ (G) → CH₄ (G) + 2H₂O (G)

2. Determine la relación molar entre el gas de hidrógeno (H₂) y el vapor de agua (H₂O):

De la ecuación equilibrada, vemos que 4 moles de H₂ reaccionan para producir 2 moles de H₂O.

3. Calcule los moles de vapor de agua:

* masa molar de agua (h₂o): 18.015 g/mol

* Moles de vapor de agua: (30.6 g) / (18.015 g / mol) =1.699 mol

4. Calcule los moles de gas de hidrógeno:

* Use la relación topo: (1.699 mol h₂o) * (4 mol h₂ / 2 mol h₂o) = 3.398 mol h₂

Por lo tanto, necesitaría 3.398 moles de gas de hidrógeno para reaccionar con exceso de dióxido de carbono y producir 30,6 gramos de vapor de agua.